其中，上升N形结构由“上-下-上”(表述N1N2N3)三段构成，而下降N形结构则由“下-上-下”(表述为NaNbNc)三段构成，其中顺势的两段将大致均衡。注意在划分时有个条件，上升N形结构中，N3的是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是
n3 负离子的结构简式蓝框是π键，中心氮原子无孤对电子，因此是直线型，sp 杂化根据vsepr 模型，N3-的价电子对数(5-2+1)/2=2,中心N 原子采用sp 杂化轨道形成2 个希格玛键，例、判断N2O 分子、N3-离子、CNS-离子的空间构型和杂化轨道类型。在CNS-离子中不知哪个原子是中心原子，哪个是配位原子，难以计算价电子对数。N2O、N3-、CNS-均与CO2 互为
先画Lewis结构式，N3−的成键电子为24−(3×5+1)=8个，也就是四根键，有二二和一三两种情况(书学的问题，叠氮离子（N3）是三个氮，带一个负电荷. 氮离子（N）3-,一个氮带三个负电荷. 这两种离子都是存在的. 叠氮酸是一种和醋酸酸性相仿的弱势，可以和多种金
是高中知识，氮三负又叫叠氮酸根，与二氧化碳等电子体。杂化方式sp 高中阶段根据等电子体原理进行判断，直线(5-1*2+1)/2=2,因此是直线形，和CO2互为等电子体.
