氧化还原反应的规律是指：强弱律、价态律、转化率、优先律、守恒律。强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性
根据这些不同的反应特性，可以得出氧化还原反应的强弱规律：电子损失反应强>中性转移反应强>还原反应弱>电子分离反应弱>中性转移反应弱>氧化反应弱>氧化反应强>电子分离反应强>一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件),总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于
[答案]在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2氧化还原反应强弱规律的应用：（1）用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质。（2）用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。（3）比较物质间氧化性和还原性的强弱。3.价态规律
二、氧化还原反应的基本规律1.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”1. 活泼性(强弱规律):活泼的物质反应，生成稳定的物质氧化性强的物质反应后，生成稳定的物质。酸性强的物质反应完，生成酸性弱的物质。2. 生成沉淀、生成气体的易反应。3. 氧化性
