一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-==A-+HB,我们作正向思考，常归纳成“较强酸+ 较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律强酸制弱酸HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl 强碱制弱碱NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O
强制弱原理：较强的酸（碱）能与较弱酸（碱）的盐反应制备得到较弱酸证明方法：将CO2通入Na2SiO3溶液中，若出现白色絮状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸反应：CO2 + Na2SiO但是，强制弱原理的前提是所有物质都必须溶于水，不溶于水可能出现bug，比如硫化氢通入硫酸铜溶液中制备
吉布斯自由能决定的，会往吉布斯自由能为负的方向移动。另外，不是只看熵变，还要看焓变，综合起来就是所以就有强制弱的原理咯而CACO3的电离是很少，但都有溶解平衡.一旦电离出来的CO3 2- 跟H+中和了，就生成了H2CO3.但由于H2CO3不稳定，分解挥发，使得产生一个平衡H+ +C
╯ω╰ 强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂.例如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,强氧化剂Cu2+制取弱氧化剂Fe2+,强酸制弱酸：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑ 盐酸酸性比碳酸强就制取了碳酸原理用离子共存来看弱酸根不能在强酸性溶液中大量共存高沸点酸制低沸点酸：H2SO4(浓
一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-==A-+HB,我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律“强制弱”是离子反应基本规律，其要点为在水溶液中(1)酸性强的制酸性弱的，碱性强的物质制为碱性弱的。如2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH,(2)强氧化性物质制弱氧化性的.Cl2+2KI=2K
