每个氮原子利用2个sp2杂化轨道与其他的N原子的sp2杂化轨道形成σ键，剩余的1个sp2杂化轨道被孤电子对占据，则未参与杂化的p轨道填充1个电子且垂直于该平面，并且该微粒带有1个单位负电N5-是环状结构正五边形。阴离子N5-中的σ键总数为5个.分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分
叠氮酸根负离子成键的图示叠氮酸根负离子成键的图示整理课件16 5、2) 性性质质N3 是一种拟卤离子，性质类是一种拟卤离子，性质类似于卤素离子。似于卤素离n3 负离子的结构简式蓝框是π键，中心氮原子无孤对电子，因此是直线型，sp 杂化根据vsepr 模型，N3-的价电子对数(5-2+1)/2=2,中心N 原子采用sp 杂化轨道形成2 个希格玛键，
通过px的1个电子和N2成σ键，通过py的1个电子和N2成π键。N3的pz有1个单电子。N3N1N2于是在pz方向N1有1个电子N2有2个电子N3有1个电子43?在N1,N2,N3之间成大？键氮及大π键讲解10.1.2氮的氢化物4.叠氮酸叠氮酸分子式HN3，无色液体。（1）分子结构HN3的分子构型及键联关系如图11-3-2氧气和臭氧臭氧的分子结构O sp2杂化2s2psp2杂化
先画Lewis结构式，N3−的成键电子为24−(3×5+1)=8个，也就是四根键，有二二和一三两种情况(而另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道一定和sp—p σ键所在平面垂直，这就导致中心氮原子没有杂化的两个p
