以p轨道为例有3个轨道每个轨道里有两个自旋方向相反的电子。半充满就是每个轨道里只有1个电子，且三个轨道里的电子自旋方向相同，这样最稳定化学选3的把 就是满足这个轨道一半被充满比如1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D4 4S2 就应该写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D5 4S1 3D满的时候应该是3D10 半满就是3D5 拿
失去三个电子，d层轨道电子半满为5个，原来即为8个，排列能级得出第一次出现d层是在36号以前，但是36号之前就两个有d亚层，若是4 d亚层则为氪，不可能.所以按能级排列为3d层则能级排布你理解很正确，半充满就是简并轨道（即能量一样的轨道）每个轨道上只排一个电子，且自旋方向相同；即最大可填充数的一半，称为半充满. 由于要求有自旋方向相同的电子，
⊙＾⊙ 洪特规则指出，等价轨道上的电子排布处于以下状态时比较稳定。1)全充满：p6、d10、f14 p轨道上有6个电子、d轨道上有10个电子、f轨道上有14个电子(2)半充满：p3、d5、f7 p轨道上有310、扩展资料洪特规则的延伸，当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。11、全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下：全充满：p6,d10,f14;半充满：p3,d5,
∪０∪ 半充满状态就是原子核外电子的排布状态。电子在原子核外分层排布，在每一层上又分几个亚层的核外电子排布式是1s22s22p3,在第二层上的P亚层含有三个方向的轨道，A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状
洪特规则指出，等价轨道上的电子排布处于以下状态时比较稳定。1)全充满：p 6 、d 10 、f 14 p轨道上有6个电子、d轨道上有10个电子、f轨道上有14个电子(2)半充满：p 3 、d 5 、f 7 p轨道上有3显而易见，电子成对是要吸收能量的，所以就不如半满的时候稳定。所以，人家一个电子占一个轨道挺舒服
